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《离子反应》答辩题目与解析

2019-09-30 15:06:29
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在教师招聘考试中,答辩环节一直是考生心里较为担心的环节,因为对考题的未晓性,进而担心自己临场发挥的能力。以下是中公教师为大家提供的几个答辩题目实例,期望能够帮助大家了解考官的提问方向,进而更好的备考。

《离子反应》答辩题目与解析

第一题

如何判定离子方程式书写正确与错误?

【参考答案】

①看是否符合客观事实。

②看是否符合拆写规则。

③看是否遵循守恒规律:质量守恒和电荷守恒。

④看是否符合阴、阳离子的个数比。比如:“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量”以及“添加顺序”等对反应的影响。

⑤看是否漏掉了部分参与反应的离子。

⑥可逆符号、沉淀符号、气体符号是否书写正确。盐类水解产生的沉淀,不写沉淀符号,气体不写气体符号,双水解都写。

第二题

常见的酸式酸根有哪些?在书写电离方程式时,我们该如何处理溶液中酸式酸根的电离?

【参考答案】

HCO3-、HS-、HSO3-、HSO4-等;HCO3-、HS-、HSO3-等弱酸盐的酸式酸根离子在书写电离方程式时不能拆开写,HSO4-等强酸盐的酸式酸根离子在书写电离方程式时应拆写成离子形式,比如:HSO4- =H++SO42-。

第三题

针对离子反应这节课,你是如何将教学方法落实来教学过程中的?试举例说明。

【参考答案】

①小组讨论法,针对盐的本质(从离子角度理解)是易错的一个点,我设置小组合作探讨环节,让学生发挥自己的主动权,让学生彼此之间得来充分的交流。由此总结出盐的定义:能够电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物叫做盐。有的小组也可能会考虑来(NH4)2SO4、NH4Cl也是盐。这样通过小组之间思维的碰撞最终得来完整正确的结果,充分发挥了学生的主观能动性,变“要学生学”为“学生主动学”,老师真正成为课堂的组织者和引导者。

②直观教学法,针对NaCl溶液导电的原因。学生结合教材内容和我的讲解可以得晓是因为NaCl发生了电离。但NaCl的电离过程这一晓识较微观,需要用具体感性的资料对学生进行启发,因此针对这一电离过程我会通过动画的形式来出现NaCl的电离过程,让学生在生动有趣的动画中学来晓识,增加化学课堂的情感体验。最终充分理解NaCl溶液之所以能够导电,是因为在溶液中发生了电离,产生了能够自由移动的离子。

第四题

在这节课中你是如何进行酸、碱及盐概念的教学的?

【参考答案】

通过各种变式,改变无关特点,保留关键特点,从各种例子中总结出酸、碱及盐的概念。比如:我会请学生根据NaCl的电离方程式,写出HCl、HNO3、H2SO4在水溶液中发生电离的方程式,并且摸索如何从电离的角度概括酸的本质。学生通过写电离方程式就可以概括得出:电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸。摘用类比的方法,请学生试着写出NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、KOH的电离方程式,学生通过类比可以总结出,电离时生成的阴离子全部是OH—的化合物叫做碱。同样的方法,能够电离出金属阳离子或者是铵根离子和酸根阴离子的化合物叫做盐。在这样通过小组之间思维的碰撞最终得来完整正确的结果,充分发挥了学生的主观能动性,变“要学生学”为“学生主动学”,老师真正成为课堂的组织者和引导者。

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